:: مراجعة للتحصيلي ::

[fai9l al.wafi]

أسئلة فيزياء :


1) من الكميات الأساسية :

أ) السرعة
ب) القوة
ج) الطول
د) الطاقة

الإجابة : ج

2) النقطة التي تكون عندها قيمة كل من المتغيرين صفرًا :

أ) نقطة البداية
ب) نقطة المحصلة
ج) نقطة السرعة
د) نقطة الأصل

الإجابة : د

3) إذا وضع جسم على سطح أفقي فإن اتجاه القوة العمودية يكون :

أ) للأعلى
ب) للأسفل
ج) لليمين
د) لليسار

الإجابة : أ

4) المسافة بين مدينتين يقطع القطار المسافة بينهما في زمن 200s علما بأن سرعة القطار 40m/s تساوي :

أ) 1000 m
ب) 8000 m
ج) 6000 m
د) 5000 m

الإجابة : ب

5) مقدار الدفع المؤثر على جسم تؤثر عليه قوة مقدارها 25 N لمدة 2s يساوي :

أ) 102 N.s
ب) 50 N.s
ج) 98 N.s
د) 200 N.s

الإجابة : ب

[fai9l al.wafi]

درس كيمياء 1 :

:: الجدول الدوري وتدرج خواص العناصر ::

- مساهمة الكيميائيين في تصنيف العناصر :

* لافوازيه : جمع العناصر في قائمة واحدة تحوي 33 عنصرًا في 4 فئات .

* نيولاندز : رتب العناصر المتشابهة في الخواص في ثمانيات مرتبة حسب الكتلة الذرية .

* مندليف : رتب العناصر ( 55 ) تصاعديا في جدول دوري وفق الكتلة الذرية .

* الجدول الدوري الحديث : جدول رتبت فيه العناصر حسب زيادة أعدادها الذرية في سلسلة من الأعمدة تسمى مجموعات ( عددها 18 ) وصفوف أفقية تسمى دورات ( عددها 7 ) .

- تصنيف العناصر :

1) فلزات : عناصر ملساء لامعة وصلبة في درجة حرارة الغرفة وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء وتقع في يسار الجدول الدوري .

2) لافلزات : غالبًا غازات أو مواد صلبة هشة ذات لون داكن وتعدرديئة التوصيل للحرارة والكهرباء وتقع يمين الجدول الدوري .

3) أشباه الفلزات : لها خواص بين الفلزات واللافلزات مثل السليكون والجيرمانيوم .

- الجدول الدوري و التوزيع الإلكتروني :

يمكن التعرف من التوزيع الإلكتروني على موقع العنصر في الجدول الدوري وتكافؤه حيث يتفق رقم الدورة مع رقم مجال الطاقة الأخير في التوزيع الإلكتروني ويتفق رقم المجموعة مع عدد الإلكترونات في مجال الطاقة الرئيسي الأخير .

- عناصر الفئات في الجدول الدوري :

- خواص العناصر في الجدول الدوري :

- الجدول الدوري :

[سفانا]

مجهود أقل ما يُقال عنه عظيم!
بارك الله فيك يا أستاذ، وجزاك كل خير.

[fai9l al.wafi]

مجهود أقل ما يُقال عنه عظيم!
بارك الله فيك يا أستاذ، وجزاك كل خير.

جزاك الله خير , وشكرًا لك ..

[fai9l al.wafi]

درس كيمياء 2 :

:: مبادئ التوزيع الإلكتروني في الحالة المستقرة ::

- التوزيع الإلكتروني في ترتيب الإلكترونات في الذرة بأقل طاقة ممكنة لتكون مستقرة .

- يمثل التوزيع الإلكتروني برسم مربعات المجالات أو الترميز الإلكتروني أو بترميز الغاز النبيلل .

1- مبدأ أوفباو : كل إلكترون يشغل المجال الأقل طاقة أولًا .

2- مبدأ باولي : عدد الإلكترونات في الكجال الفرعي لا يزيد عن إلكترونين ويكون دورانهما متعاكسًا .

3- قاعدة هوند : الإلكترونات المفرة المتشابهة في اتجاه الدوران يجب أن تشغل المجالات المتساوية الطاقة قبل أن تشغل الإلكترونات ذات الاتجاه المتعاكس المجالات نفسها .

مثال : التوزيع الإلكتروني للأكسجين ( O8 ) بالطرق الثلاث :

طريقة الترميز الإلكتروني :

طريقة رسم مربعات المجالات :

طريقة ترميز الغاز النبيل :

استثناءات التوزيع الإلكتروني :

التوزيع الإلكتروني للكروم : وليس

التوزيع الإلكتروني للنحاس : وليس

وذلك لأن المجالات تكون أكثر استقرارا عندما تكون نصف ممتلئة أو ممتلئة .

[fai9l al.wafi]

درس كيمياء 3 :

:: الروابط الكيميائية ::

- الرابطة الأيونية :

الرابطة الأيونية : قوة كهروسكونية في المركب الأيوني ( تنشأ بين فلز يفقد إلكترونات ويكون أيون موجب (كاتيون) ولافلز يكتسب إلكترونات ويكون أيون سالب (أنيون) ) .

الأيون : ذرة أو مجموعة ذرية لها شحنة موجبة أو سالبة .

عدد التأكسد : الشحنة الموجبة أو السالبة التي يحملها أيون أحادي الذرة .

- تسمية المركبات الأيونية الثنائية :

* عند كتابة الصيغة الكيميائية يكتب رمز الأيون الموجب أولا يليه رمز الأيون السالب وتستخدم الأرقام السفلية للدلالة على عدد الأيونات في وحدة الصيغة .

* الأيون الموجب يستخدم اسم العنصر نفسه من الجدول الدوري بينما الأيون السالب نضيف لاسم العنصر مقطع (يد) .

* عند تساوي عدد التأكسد للأيونات السالبة والموجبة المرتبطة معا لا تكتب في الصيغة .

* تكتب المجموعات الذرية بين قوسين إذا أتحدت مع أيون تختلف عنه في مقدار الشحنة .

* إذا كان للأيون الموجب أكثر من عدد تأكسد يكتب رقما لاتينيا يبين مقداره بعد اسم الأيون الموجب .